(14分) 研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用反应6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O可处理NO₂。当转移3.6mol电子时，生成的N₂在标准状况下是       L。
(2)已知：反应1：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH =" —196.6" kJ·mol^-1
反应2：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol^-1
则反3：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的  ΔH =" _________" kJ·mol^-1
(3) 一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变     d．每消耗1 molO₂同时生成2 molNO₂
(4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度(mol?L—1)	0.9	1.0	0.6

①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H₂)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH,此时v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。