某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
| A．反应放热导致温度升高 | B．压强增大 |
| C．生成物的催化作用 | D．反应物接触面积增大 |
（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
时间/min
| 0
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
| 35
| 50
| 60
| 70
| 80
|
温度/℃
| 25
| 26
| 26
| 26
| 26
| 26
| 26.5
| 27
| 27
| 27
| 27
|
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：
实验
编号
| 铜片
质量/g
| 0.1mol·L-1的
硝酸体积/mL
| 硝酸铜
晶体/g
| 亚硝酸钠
晶体/g
| 实验目的
|
①
| 5
| 20
| 0
| 0
| 实验①和②探究 的影响；实验①和③探究 的影响。
|
②
| 5
| 20
| 0.5
| 0
|
③
| 5
| 20
| 0
| 0.5
|
