为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动: I.取5m1 0.1mol/L的KI溶液,滴加“滴FeCl3稀溶液(已知:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+) Ⅱ.继续加入2ml CCl4振荡 Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液。 (1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________ 探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________ (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想: 猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想,查阅资料获得下列信息: 信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大; 信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。 结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想: ①请完成下表
Ⅳ.为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度,现进行以下操作: ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入KSCN溶液作指示剂,再用c mol/L KI标准溶液 滴定,达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。 ②重复滴定三次,平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL,则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。 ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低,,或“不变”)。 |