(15分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应如下: ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②2Na2Cr04+H2S04.-----~Na2S04+Na2Cr207+H20 (1)反应①是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌, 其目的是 。 (2)右图是红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶 解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7, 晶体的操作:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的是 ;然后将滤液 ,从而析出红矾钠。 (3)Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7,现 用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7,简述操作步骤(有关物质的溶 解度见右表): 。 (4)重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定,实验步骤如下: 步骤1:将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2:加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失 步骤3:将所得溶液冷却,加入HgC2溶液,将过量的Sn2+氧化 为Sn4+ 步骤4:加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O.2%二苯胺磺酸钠指示剂 步骤5:立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色,即为终点,消耗重铬酸钾溶液VmL ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式 。 ②如省去步骤③,则所测定的铁的含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ③步骤5使用的玻璃仪器有 |