(12分) (1)已知H2A在水中存在以下电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答问题: ①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”), ②某温度下,向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。 A.c(H+)· c(OH-) =1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-) C.c(Na+)="0.05mol" ·L-1 D.c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A) (2)已知常温下:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq);△H>0,c(Ca2+)·c(A2—)为常数,记作: Ksp=c(Ca2+)·c(A2—)。试回答: ①温度升高时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同) ②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) ,原因是 (3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 |