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高中化学
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弱电解质电离的影响因素
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试题详情
◎ 题干
下列说法正确的是
A.0.1 mol/L溶液中的(NH
4
)
2
SO
4
溶液中的c(NH
4
+
)<c(SO
4
2
-
)
B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH
-
)之比是2∶1
C.向0.1 mol/L NaNO
3
溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na
+
)<c(NO
3
-
)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液pH=7,此时混合液中c(Na
+
)<c(CH
3
COO
-
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列说法正确的是A.0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)B.相同温度下,0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH-)之比是2∶1C.向0.1mol/LNaNO3溶液…”主要考查了你对
【弱电解质电离的影响因素】
,
【弱电解质的电离度】
,
【弱电解质的电离】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列说法正确的是A.0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)B.相同温度下,0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH-)之比是2∶1C.向0.1mol/LNaNO3溶液”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×