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物质性质的研究
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试题详情
◎ 题干
已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H
2
N-CH
2
-COONa)即可得到配合物A。其结构如右图:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为
。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为
。
(3)A中碳原子的轨道杂化类型为
。
(4)1mol氨基乙酸钠(H
2
N-CH
2
-COONa)含有σ键的数目为
。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:
(写化学式)。
(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图,则该化合物的化学式是
。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如右图:(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为。(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。(3…”主要考查了你对
【物质性质的研究】
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◎ 相似题
与“已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如右图:(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为。(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。(3”考查相似的试题有:
● (12分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P轨道中有3个
● 利用反应:Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为。(2)NH3中氮原子的杂化方式为;NH4+空间构型为(用文字描述)。(3)乙
● (7分)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)Z的氢化物
● (7分)金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因。(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易
● (8分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同