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试题详情
◎ 题干
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO
3
―→bO
2
↑+cCl
2
↑+dHClO
4
+eH
2
O,下列有关说法不正确的是( )
A.由反应可确定氧化性:HClO
3
>O
2
B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO
3
>H
2
SO
4
C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HClO
3
=2O
2
↑+Cl
2
↑+HClO
4
+H
2
O
D.若化学计量数a=8,b=3,则生成3 mol O
2
时该反应转移20 mol电子
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是()A.由反应可确定氧化性:HClO3>O2B.由非金属性:Cl>S,可…”主要考查了你对
【物质的推断】
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◎ 相似题
与“氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是()A.由反应可确定氧化性:HClO3>O2B.由非金属性:Cl>S,可”考查相似的试题有:
● 下列有关说法正确的是①如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧
● 下列离子中,只有还原性的是A.Na+B.Fe2+C.Br—D.SO32—
● 已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2="d"Fe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应
● R、X、Y、Z是四种元素,其常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为()A.R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+B.X2+﹥R2+﹥Y
● 今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2