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试题详情
◎ 题干
在浓盐酸中H
3
AsO
3
与SnCl
2
反应的离子方程式为3SnCl
2
+12Cl
-
+2H
3
AsO
3
+6H
+
=2As+3SnCl
6
2
—
+6M。下列关于该反应的说法中,错误的是( )
A.M为H
2
O
B.每还原1 mol氧化剂,就有3 mol电子转移
C.还原性:SnCl
2
>As
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62—+6M。下列关于该反应的说法中,错误的是()A.M为H2OB.每还原1mol氧化剂,就有3mol电子转移…”主要考查了你对
【物质的推断】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62—+6M。下列关于该反应的说法中,错误的是()A.M为H2OB.每还原1mol氧化剂,就有3mol电子转移”考查相似的试题有:
● 下列有关说法正确的是①如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧
● 下列离子中,只有还原性的是A.Na+B.Fe2+C.Br—D.SO32—
● 已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2="d"Fe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应
● R、X、Y、Z是四种元素,其常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为()A.R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+B.X2+﹥R2+﹥Y
● 今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2