纠错
|
建议
|
登录
首页
›
高中化学
›
物质性质的研究
›
试题详情
◎ 题干
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
(填编号)。
(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是
,其中心原子的杂化轨道类型是
。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是
。
A.分子中含有氢键
B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键
D.该氢化物分子中,②原子采用sp
2
杂化
(4)某元素的特征电子排布式为ns
n
n
,该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为
;该元素与元素①形成的分子X构形为
;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
。
(5)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
(用对应的元素符号表示)。
◎ 答案
查看答案
◎ 解析
查看解析
◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是(填编号)。(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是,其中心原子的杂化轨道类型是…”主要考查了你对
【物质性质的研究】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是(填编号)。(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是,其中心原子的杂化轨道类型是”考查相似的试题有:
● (12分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P轨道中有3个
● 利用反应:Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为。(2)NH3中氮原子的杂化方式为;NH4+空间构型为(用文字描述)。(3)乙
● (7分)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)Z的氢化物
● (7分)金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因。(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易
● (8分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同