（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：              。

（2）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N₂在催化剂（TiO₂）表面与H₂O反应，生成1molNH₃和O₂时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH₃生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     。

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10—1mol）	4.3	5.9	6.0

 
（4）在溶液中，一定浓度的NH₄^＋能溶解部分Mg(OH)₂固体，反应如下：
2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq) +2NH₃·H₂O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式                                          
某研究性学习小组为探究Mg²⁺与NH₃·H₂O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

实验①	等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合	生成白色沉淀
实验②	等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合	无现象

 
请分析实验①、②产生不同现象的原因：                                      。
（5）在室温下，化学反应I^—(aq)+ ClO^—(aq)=IO^—(aq) + Cl^—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I—的初始浓度 (mol·L—1)	ClO—的初始浓度 (mol·L—1)	OH—的初始浓度 (mol·L—1)	初始速率v (mol·L—1· s—1)
1	2 × 10—3	1.5 × 10—3	1.00	1.8 × 10—4
2	a	1.5 × 10—3	1.00	3.6 × 10—4
3	2 × 10—3	3 × 10—3	2.00	1.8 × 10—4
4	4 × 10—3	3 × 10—3	1.00	7.2 × 10—4

 
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I^—­]¹ [ClO^—]^b [OH^—]^c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是                            ；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=                 。