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高中化学
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构成物质的粒子—分子、原子、离子
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试题详情
◎ 题干
下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价:
元素代号
W
R
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.157
0.066
0.070
0.077
主要化合价
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
试回答下列问题:
(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于
。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应:
;
②R
2
X
2
与ZX
2
反应:
。
(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体,该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2,且反应前后气体的总体积不变,试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e
结构,且含有非极性键)的电子式:
。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价:元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+1+1-2-3、+5+2、+4试回答下列问题:(1)五种元素…”主要考查了你对
【构成物质的粒子—分子、原子、离子】
,
【元素周期律】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价:元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+1+1-2-3、+5+2、+4试回答下列问题:(1)五种元素”考查相似的试题有:
● 短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是甲乙丙丁A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B.原子半
● 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>CB.单质的还原性:A>B>D>CC.原子序数:d>c>b>aD.离子半径:C>D>B>A
● 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径(nm)0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.
● 下列说法正确的是A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族D.Mg(OH)2碱性
● 有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶