(18分) Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。 请回答: (1)实验室制取氨气的化学方程式是 。 (2)①如图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是 。 ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示) 。 (3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。 ①实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 ②碱石灰的作用是 。 ③整套装置在方框处应添加一种装置后,此实验设计才较完善,请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。 Ⅱ.3.2g Cu与30mL,8mol/L过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NO,NO2,反应后溶液中所含H+为a mol,则:①此时溶液中所含的NO3-为 mol。 ②所生成的NO在标准状况下体积为 L。(以上结果均用含a的代数式表示) Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料知道:①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图所示的实验: (1)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 (2)关于固体甲的成分的判断中,下列说法正确的是
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