氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。 
（1）将体积比为2:1的NH₃和CO₂混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 (10－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

 
①上述反应的的焓变：?H      0，熵变?S    0（填“＞”、“＜”或“＝”）
根据表中数据，计算出25.0℃时2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)的化学平衡常数K＝                                     。
③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将           （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）氨基甲酸铵极易水解：NH₂COONH₄＋2H₂O  NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH₂COO^—)随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则     （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是                                   。