最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2。 (1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该反应的离子方程式是________。 (2)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2,K2=1.024×10-7;H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7,K2=5.60×10-11,则下列微粒可以大量共存的是______(填序号)。 A.CO32- HSO3- B. HCO3- HSO3- C. SO32- HCO3- D. H2SO3 HCO3- (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性,试解释原因__________________________; ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______(填序号)。 A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) C.c(H2SO3)+ c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) D.c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) (4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽处理,直至得到pH>8的吸收液再循环利用,电解示意图如下: ①写出阳极上发生的电极反应式____________; ②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。 |