KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：
I.称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)₂；
III. 过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV. 利用氧化还原滴定方法，在70⁰C－80⁰C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H₂C₂O₄?2H₂O ）溶液标定其浓度。已知： MnO₄^-(H⁺)→Mn²⁺、   H₂C₂O₄→ CO₂反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：
（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式是               ；
（2）如何保证在70⁰C－80⁰C条件下进行滴定操作：             ；
（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO₄溶液使用的仪器是             ；
（4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：
①滴定终点标志是                                        ；
②KMnO₄溶液的物质的量浓度为                      mol·L^－1；
（5）若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe^2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）