CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 (1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如: 2CO2(g)+2H2O(l)===C2 H4(g)+3O2(g) △H=十1411.0kJ/mol 2CO2(g) +3H2 O(l)=C2 H5OH(1)十3O2(g)△H = +1366.8kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。 (2)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
①温度一定时,提高氢碳比[著轰击],CO2的转化率 (填“增大”“减小” “不变”)。 ②该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 (3)定条件下,将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。2min末该反应达到平衡,测得CH30H的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是___ _。 a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为 b.H2的平均反应速率为0.3mol/(L.s) c.CO2的转化率为60% d.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态 (4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是 (填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是: 。 (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 |