25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=1.3×10-2K2=6.3-高中化学-n多题

◎ 题干

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO	H₂C₄H₄O₆(酒石酸)	H₂SO₃
电离平衡常数	2.0×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8	K₁=9.1×10^-4 K₂=4.3×10^-5	K₁=1.3×10^-2 K₂=6.3×10^-8

回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物质的量浓度由大到小的顺序是                  （填字母）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na⁺) ＞ c(ClO^－) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)
B．c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)
C．c(Na⁺) =  c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃²^－)
D．c(Na⁺) + c(H⁺)=  c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃²^－)
E．c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=  c(OH^－) + c(CO₃²^－)
（4）写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式                                   。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆²^－）=                               。（用准确的数值表示）

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=1.3×10-2K2=6.3…”主要考查了你对【离子共存】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.0×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=1.3×10-2K2=6.3”考查相似的试题有：

● 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－● 某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶 ● 下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaO ● 某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OHˉB．Ag+C．COD．SO ● 能在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—