纠错
|
建议
|
登录
首页
›
高中化学
›
物质的量
›
试题详情
◎ 题干
N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是
A.KIO
3
+6HI=KI+3H
2
O+3I
2
,生成3mol I
2
转移电子的总数为5N
A
B.标准状况下,5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N
A
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)
2
溶液1.0L中含有OH
-
总数为0.1N
A
D.20 g重水(D
2
O)中所含电子总数为8N
A
◎ 答案
查看答案
◎ 解析
查看解析
◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3molI2转移电子的总数为5NAB.标准状况下,5.6L氧气中含有O的总数为0.5NAC.25℃时,pH=13的Ba(OH)…”主要考查了你对
【物质的量】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3molI2转移电子的总数为5NAB.标准状况下,5.6L氧气中含有O的总数为0.5NAC.25℃时,pH=13的Ba(OH)”考查相似的试题有:
● 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.常温常压下,6gH2O中含有的原子数目为NAB.标准状况下,22.4LCO2含有的分子数目为NAC.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子
● 对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是A.该溶液中Cl-浓度为0.5mol/LB.该溶液中Ba2+的物质的量是1molC.该溶液中Ba2+和Cl-的物质的量之比为1:2D.将208gBaCl2固体溶解在1
● 设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+B.常温常压下,18gH2O含有10nA个电子C.1molCu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子D
● 关于1molH2O的叙述正确的是A.含有1mol氢气B.质量为18g/molC.在标准状况下的体积为22.4LD.含有水分子的个数约为6.02×1023
● 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与C