周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2＋核外各电子层电子均已充满。 根据以上信息回答下列问题： (1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。 (2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。 (3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。 (4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。 (5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________；E原子配位数为________________________________________________。  |