向5mL0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/LAgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10）A．1.8×10-6mol/LB．1.8×10-7mol/LC．1.8×1-高中化学-n多题

◎ 题干

向5mL 0.2 mol/L的盐酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO₃溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag⁺的物质的量浓度为（已知 Ksp(AgCl)=1.8×10^-10）

A．1.8×10^-6mol/L

B．1.8×10^-7mol/L

C．1.8×10^-8mol/L

D．不存在

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“向5mL0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/LAgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10）A．1.8×10-6mol/LB．1.8×10-7mol/LC．1.8×1…”主要考查了你对【沉淀溶解平衡】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“向5mL0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/LAgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10）A．1.8×10-6mol/LB．1.8×10-7mol/LC．1.8×1”考查相似的试题有：

● 己知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgI)=8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgN ● 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A．2.3×10-7mol·L ● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐 ● 下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH ● 在20mL0．0025mol·L-1AgNO3溶液中，加入5mL0．01mol·L-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。