如图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题: (1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:,它所对应反应的化学方程式是 _________________________________。 (2)合成甲醇的主要反应是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+90.8kJ,t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应l0min后测得各组分的浓度如下:
①该时间段内反应速率v(H2)= ②比较此时正、逆反应速率的大小:v正 v逆(填“>”、“<”或“=”) ③反应达到平衡后,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动,平衡常数K (填“增大”、“减小” 或“不变”)。 (3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程:N2 (g) + O2 (g) →2NO (g) -180.8 kJ,工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是 。
A.常温下,大气固氮很难进行,而工业固氮却能非常容易进行 B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大 C.工业固氮时温度越低,氮气与氢气反应越完全 D.K越大说明合成氨反应的速率越大 |