(14分)Ⅰ.2011年11月28日至12月9日,联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开,随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。 (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示: ①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 。 ②从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)= 。 ③该条件下CO2的转化率为 。当温度降低时CO2的转化率变大,则该反应 0(填“>”“<”或“=”)。 ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
Ⅱ.研究NO2 、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物,它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题: (1)已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol―1 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol―1 则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= 。 (2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应, ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号) 。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.相同时间内,每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3 ②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6,则平衡常数K= 。 |