某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。
(1)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ·mol-1) 。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①上表中的温度差平均值为 ℃ ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 |