根据表中信息回答下列问题。
(1)S在元素周期表中的位置是 。 (2)根据表中信息可知,Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因:同周期元素电子层数相同,从左至右, ,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强。 (3)25℃时,以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下: a.+34.3 kJ·mol-1 b.+9.3 kJ·mol-1 c.?20.6 kJ·mol-1 d.?92.3 kJ·mol-1 请写出固态白磷(P4)与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式 。 (4)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。已知硒(Se)是人体必需的微量元素,其部分信息如图。 ①下列有关说法正确的是 (填字母)。 a. 原子半径:Se>S>P b. 稳定性:H2Se>H2S c. 因为酸性H2Se<HCl,所以非金属性Se<Cl d. SeO2是酸性氧化物,能与烧碱溶液反应 ②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。
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