H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A．H2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大-高中化学-n多题

◎ 题干

H₂O₂是一种二元弱酸，对于0.1 mol·L^－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）

A．H₂O₂的电离方程式可写作H₂O₂

H^＋＋HO₂^-，HO₂^-

H^＋＋O₄^2-

B．加水稀释过程中，K₁(H₂O₂)增大，α(H₂O₂)增大，c(H^＋)增大

C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动

D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A．H2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大…”主要考查了你对【弱电解质电离的影响因素】，【弱电解质的电离度】，【弱电解质的电离】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A．H2O2的电离方程式可写作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-B．加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大”考查相似的试题有：

● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之 ● 下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15 ● 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)● （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反 ● 已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=5B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×