能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
(2)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol ③ H2O(g)= H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol 请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为 (3)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置: 则该装置中Cu极为 极; 写出b极的电极反应式 。 |