(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片,分别与浓度均为6 mol?L-1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后,取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。 (1)上述反应剩余铝片的质量,前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)。 (2)观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊,且试管底部有少量黑色固体。 查资料已知: ①铝与盐酸反应,因反应过快而变成粉末分散到溶液中,形成黑色固体 ②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式: ________。 (3)为探究(2)中黑色固体的成分,提出合理假设。 假设1:黑色固体是Al和Fe 假设2:黑色固体是Al和Si 假设3:黑色固体是Al和_______________ (4)设计实验方案,基于假设3进行实验,验证黑色固体含有Al之外的其它成分。 限选实验试剂:蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
滤去不溶物(不考虑可溶物的损失),配成250mL溶液,取出25.00mL溶液,按下列操作进行实验: 在上述操作中,需要用到的玻璃定量仪器有________________________________; 计算黑色固体中Al的质量分数为__________________(相对原子质量:Al-27 Fe-56 H-1 O-16)。 |