(16分)(1)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。 ①请写出该反应的离子方程式(不要求配平) 。 ②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ③产生2mol还原产物时转移电子的总数为 。 (2)实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL,有以下仪器; ①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)配制时,必须使用的仪器有 (填序号),还缺少的仪器是 实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。 (3)有一瓶澄清的溶液,可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-,现进行如下实验: ①测知溶液显酸性; ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水,四氯化碳层溶液呈紫红色; ③另取样滴加稀NaOH溶液,使深液变为碱性,此过程中无沉淀生成; ④取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀; ⑤将实验③中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此可以推断: 溶液中肯定存在的离子有 。 溶液中不能确定是否存在的离子有 。 |