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高中化学
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离子反应
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试题详情
◎ 题干
(每空2分,共10分)某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)
阳离子
Na
+
Mg
2+
Fe
2+
Al
3+
Fe
3+
阴离子
OH
-
Cl
-
CO
3
2-
NO
3
-
SO
4
2-
为鉴定这些离子,取少量溶液加入稀HCl,有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色,且溶液中阴离子的种类不变;
(1)通过分析该实验,能确定溶液中一定存在的阳离子是
。一定存在的阴离子是
。
(2)写出实验中发生的离子方程式
。
(3)通过对实验的分析,尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是
,如何进一步鉴别该离子是否存在
。
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“(每空2分,共10分)某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)阳离子Na+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-为鉴定这些离子,取少量溶液加入稀HCl…”主要考查了你对
【离子反应】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“(每空2分,共10分)某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)阳离子Na+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-为鉴定这些离子,取少量溶液加入稀HCl”考查相似的试题有:
● (16分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl4-(aq)△H>0(ⅱ)Ksp(PbSO4)=1.08
● (16分)卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产,可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据:表1:生成氢氧化物沉淀
● 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移
● (14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:(1).浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、
● (14分)工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂废气SO2,并制备MnSO4.H2O晶体,其工艺流程如下:已知:①浸出液的pH<2,且阳离子主要是Mn2+,以及少量Fe2+、Al3+等。