锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。 已知:SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。请回答: (1)操作①加快反应速率的措施有 (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为 。 (2)加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为 。 (3)步骤③中调节溶液pH至8—10,宜选用的试剂为_______(填序号): A.氨水 B.氢氧化钠 C. 氢氧化锶粉末 D.碳酸钠晶体 所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和 (填化学式)。 (4)工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是 。 A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上 (5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。
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