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高中化学
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氧化还原反应与基本反应类型的关系
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试题详情
◎ 题干
常温下,往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO
4
溶液,可发生如下两个反应:
①2Fe
2
+
+H
2
O
2
+2H
+
===2Fe
3
+
+2H
2
O;②2Fe
3
+
+H
2
O
2
===2Fe
2
+
+O
2
↑+2H
+
。下列关于反应历程的说法不合理的是
A.H
2
O
2
氧化性比Fe
3
+
强,其还原性比Fe
2
+
强
B.在反应前和反应完全后,溶液pH保持不变
C.H
2
O
2
的生产过程要严格避免混入Fe
2
+
D.反应过程中,Fe
2
+
和Fe
3
+
总物质的量始终在改变
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“常温下,往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;②2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+。下列关于反应历程的说法不合理的是A.H2O2氧…”主要考查了你对
【氧化还原反应的本质和特征】
,
【氧化还原反应的配平】
,
【氧化还原反应的表示方法】
,
【氧化还原反应与基本反应类型的关系】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“常温下,往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;②2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+。下列关于反应历程的说法不合理的是A.H2O2氧”考查相似的试题有:
● 在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O="6Cu"+SO2↑,则下列叙述正确的是A.该反应从电子转移角度看,与SO2+2H2S="3S"+2H2O是同一反应类型B.该反应从电子转移角度看,每生成6mol铜
● (8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N
● 关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是()A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应C.向
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● 根据表中信息判断,下列选项正确的是()A.第①组反应的其余产物为H2OB.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子5molD.氧化性由强