(一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题: (1)应称取 g Na2CO3·10H2O。 (2)配制该溶液所用的仪器有 ____ 。 (3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是( )
已知: ①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)△="==" NaHSO4+HBr HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O ②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO4 30mL,水15mL ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
(4)连接上述仪器的顺序是:1接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在 (填“烧瓶”或“烧杯”)中 (5)由于浓硫酸具有强氧化性,反应产生副产物,使粗制溴乙烷常呈黄色,该副产物是 (写化学式),除去该杂质的试剂和方法是 ,为了减少该副产物的生成,根据加入的反应物,本实验采取了 _________________________________________________________的措施。 |