某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+? 环节一:理论推测 部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是________。 部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为 Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。 环节二:设计实验进行验证 在大试管中加适量铁粉,加入10 mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验:。 实验1:
环节三:实验现象的分析与解释 (1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为________。 同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验: 实验2:
(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论: 可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。 可能2:______________。 实验3:进行实验以确定可能的原因。
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,于是设计了实验4: 实验4:
你认为实验4设计的主要目的是________________。 同学丁根据实验4现象得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。 (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱,用原子结构解释原因:__________。 |