自来水生产的流程示意图见下：  ⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程 （填写序号） ①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化 FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。 ⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。 ⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式 。 下列物质中， 可以作为氯气的代用品。（填写序号） ① 臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2 ⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”） ⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。 上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32－=2I－+S4O62－ 求水中的溶解氧量（以mg·g－１为单位） |