目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法,可以将CO2变废为宝。 (1)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol-1 ②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H= _556.0 kJ·mol-1 ③H2O(l) = H2O(g) △H="+" 44.0 kJ·mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。 (2)某同学利用甲醇燃料电池为电源,设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。则电源中a极为 极(填“正”或“负”),其电极反应式为 。装置上端A极电极材料是 (填化学式),B电极上的电极反应式为 。 (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三组数据:
①该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 ②实验1中,以v(H2)表示的平均反应速率为 。 ③900℃时,按CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和H2(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分别加入该容器,则此时反应的v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”中之一)。 ④实验3跟实验2相比,改变的条件可能是 。 |