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高中化学
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化学反应速率的定义、公式
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试题详情
◎ 题干
一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N
2
和H
2
发生可逆反应N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) Δ
H
= -92.2kJ?mol
—1
,测得0到10秒内,
c
(H
2
)减小了0.75mol?L
—1
,下列说法正确的是
A.10到15秒内
c
(NH
3
) 增加量等于0.25mol ?L
—1
B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L
—1
·s
—1
C.达平衡后,分离出少量NH
3
,v
正
增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol
—1
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ•mol—1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol•L—1,下列说法正确的是A.10到15秒内…”主要考查了你对
【化学反应速率的定义、公式】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ•mol—1,测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol•L—1,下列说法正确的是A.10到15秒内”考查相似的试题有:
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