某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.38%，含KOH90%。将1.00g样品加入含HCl3.65g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体()A．7.45gB．4.00gC．4.50gD．无法计算-高中化学-n多题

◎ 题干

某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃ 2.38%，含KOH 90%。将1.00 g样品加入含HCl 3.65 g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体(　　)

A．7.45 g

B．4.00 g

C．4.50 g

D．无法计算

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.38%，含KOH90%。将1.00g样品加入含HCl3.65g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体()A．7.45gB．4.00gC．4.50gD．无法计算…”主要考查了你对【61.其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.38%，含KOH90%。将1.00g样品加入含HCl3.65g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体()A．7.45gB．4.00gC．4.50gD．无法计算”考查相似的试题有：

● 下列根据实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝＞铝B溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C碳 ● (12分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：（1）写出合金与烧碱溶液 ● 所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点(℃)97．510836601535沸点(℃)883259522003000根据以上数据 ● 下列描述的物质一定是金属单质的是A．能失去电子的物质B．能得到电子的物质C．由含11个质子的原子构成的物质D．能与水反应的物质 ● 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是A．盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油