（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示。（1）从0~4min，该反应的平均速率v（CO）=mol/（L·min）。该-高中化学-n多题

◎ 题干

（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T ℃时发生如下反应：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂ + H₂(g) ΔH< 0
已知CO的浓度变化如图所示。

（1）从0~4 min，该反应的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。该反
应的平衡常数为              。
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有           。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水
蒸气的起始浓度至少为              。

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示。（1）从0~4min，该反应的平均速率v（CO）=mol/（L·min）。该…”主要考查了你对【影响化学平衡的因素】，【达到化学平衡的标志】，【化学平衡常数】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（共8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示。（1）从0~4min，该反应的平均速率v（CO）=mol/（L·min）。该”考查相似的试题有：

● 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反 ● 在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3 ● 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中