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卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl    ②Cl+H₂→HCl+H   ③H+Cl₂→HCl+Cl
反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO₂的方法有以下两种：
2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …………………②
你认为哪种方法最佳       （填序号），理由是              。
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
                                    。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则：①该反应的△H    0（填“大于”
或“等于”或“小于”）

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率
v(I₂)=       。
③下列说法中不正确的是    （填序号）。
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      [不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式             。