可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液进行滴定。其实验步骤为：
一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液
准确称取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：
(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用　　　　　不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO₃溶液需要标定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是　　　。(填代号)
A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此时要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超过　　　　　　　　mol·L^－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)
(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。
(6)AgNO₃标准溶液的准确浓度为　　　　　mol·L^－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。