(18分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): 步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水; 步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调 节盐水的pH; 步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐; 请回答以下问题: ①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器. ②步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为: 、 、 NaOH。 ③步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是 ________________________。 (2)为检验精盐纯度,需配制100 mL 0.5mol/L(精盐)溶液,右图是该 同学转移溶液的示意图,图中的错误是 ________________________________________________。 若在定容时仰视,则所配溶液的浓度_______0.5mol/L(填>或<)。 (3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L, 则相同条件下收集的Cl2 (填>、=或<) 2L,原因 (4)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装 置以验证氯气的性质: ①通入氯气后,A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺 陷是 。 ②C装置中发生反应的离子方程式为 。 ③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): |