(15分)（1）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H="-1275.6"kJ·mol－1②H2O(l)H2O(g)△H="+"44.0kJ.mol－1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。（2）甲醇是一-高中化学-n多题

◎ 题干

(15分)（1）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)  2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=" -1275.6" kJ·mol^－¹
② H₂O(l)     H₂O(g)                   △H=" +" 44.0 kJ.mol^－¹
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

方法一	CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)
方法二	CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g)

工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一                                      方法二
①方法一：该反应的△S      0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是
               ，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是            。
A.体系的平均摩尔质量不再改变                B. V(CO)= V(CH₃OH)
C. H₂的转化率达到了最大限度                 D. △H不再改变
②方法二：将CO₂和H₂按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO₂转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：             ；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va       Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的            倍(保留两位小数).
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co²^＋氧化成Co³^＋，然后以Co³^＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。写出除去甲醇的离子方程式              。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“(15分)（1）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H="-1275.6"kJ·mol－1②H2O(l)H2O(g)△H="+"44.0kJ.mol－1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。（2）甲醇是一…”主要考查了你对【能量的相互转化】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“(15分)（1）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H="-1275.6"kJ·mol－1②H2O(l)H2O(g)△H="+"44.0kJ.mol－1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。（2）甲醇是一”考查相似的试题有：

● 下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A．③④B．②③C．①④⑤D．②④ ● 下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．放热反应 ● 对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH—H键和1molCl—Cl键，所吸收 ● 下列属于吸热反应的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．C+H2OCO+H2C．NaOH+HCl="NaCl"+H2OD．2Mg+CO22MgO+C ● 反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．曲线b表示使用催化剂后的能量变化D．该反应的焓