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高中化学
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盐水解的影响因素
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试题详情
◎ 题干
已知某温度下,K(HCN)= 6.2×10
-10
mol·L
-
1
、K(HF)= 6.8×10
-4
mol·L
-
1
、K(CH
3
COOH)= 1.8×10
-5
mol·L
-
1
、
、K(HNO
2
)= 6.4×10
-6
mol·L
-
1
。物质的量浓度均为0.1 mol·L
-
1
的下列溶液中,pH最小的是( )
A.NaCN
B.NaF
C.CH
3
COONa
D.NaNO
2
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“已知某温度下,K(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、K(HF)=6.8×10-4mol·L-1、K(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、、K(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中,…”主要考查了你对
【盐水解的影响因素】
,
【水解方程式】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
,
【盐类水解的定义】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“已知某温度下,K(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、K(HF)=6.8×10-4mol·L-1、K(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、、K(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中,”考查相似的试题有:
● (15分)海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,
● 常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,微粒浓度间关系正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.c(CH3COOH)+c(
● 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B.c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C.c(SO32-)<c(H2SO3)D.c(K+)=
● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入一种试剂,过滤后,在向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是A.NaOHB.NH3·H2OC.MgCl2D.MgCO3
● 下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.明矾净水D.浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味