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高中化学
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氧化还原反应与基本反应类型的关系
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试题详情
◎ 题干
铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:
a
Fe+
b
NO
3
-
+
c
H
+
=
d
Fe
2
+
+
f
Fe
3
+
+
g
NO↑+
h
NO
2
↑+
k
H
2
O下列有关推断中,不正确的是( )
A.2
d
+3
f
=3
g
+
h
B.反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol~0.3mole
-
C.HNO
3
的氧化性大于Fe
3
+
D.当
a
不变时,
d
随着
b
的增大而增大
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中,不正确的是()A.2d+3f=3g+hB.反应中每消耗5.6gFe,转移0.…”主要考查了你对
【氧化还原反应的本质和特征】
,
【氧化还原反应的配平】
,
【氧化还原反应的表示方法】
,
【氧化还原反应与基本反应类型的关系】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中,不正确的是()A.2d+3f=3g+hB.反应中每消耗5.6gFe,转移0.”考查相似的试题有:
● 在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O="6Cu"+SO2↑,则下列叙述正确的是A.该反应从电子转移角度看,与SO2+2H2S="3S"+2H2O是同一反应类型B.该反应从电子转移角度看,每生成6mol铜
● (8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N
● 关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是()A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应C.向
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● 根据表中信息判断,下列选项正确的是()A.第①组反应的其余产物为H2OB.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子5molD.氧化性由强