工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol (1)一定温度下,现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 (2)在容积为1L的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
①起始时物料比c (O2) : c (NH3)>1.25,其原因是 ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 mol·L-1·min-1 ③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 (填字母序号) a.使用催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加O2的浓度 ④反应在第8min改变的反应条件可能是 ,再次达到平衡时,NO的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”) |