某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验: (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。 (2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 。 ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填写编号)。 A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液 (3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙学生进行了如下设计: ①甲同学设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是 (填写编号)。 A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量 B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况) D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 请你对不可行的方案进行分析(可以不填满):
(4)请再设计其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算) 。 |