向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4mol·L－1B．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32

◎ 题干

向蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

A．水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^－⁴ mol·L^－¹

B．溶液中离子浓度：c(Na⁺)＝c(HSO₃^－)＋2c(SO₃²^－)＋c(H₂SO₃)

C．溶液中离子浓度：c(H⁺)＋c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＝c(OH^－)

D．溶液中离子浓度： c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－)＞c(H₂SO₃)

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4mol·L－1B．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2…”主要考查了你对【盐水解的影响因素】，【水解方程式】，【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】，【盐类水解的定义】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4mol·L－1B．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2”考查相似的试题有：

● (15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，● 常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)B．c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(CH3COOH)+c(● 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B．c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．c(SO32-)＜c(H2SO3)D．c(K+)=● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NaOHB．NH3·H2OC．MgCl2D．MgCO3 ● 下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．明矾净水D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味