（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:Ⅰ.MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)Ⅱ.MnO4

◎ 题干

（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
(1)在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
Ⅰ. MnO₄^－+ Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺+ SO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O(未配平)
Ⅱ. MnO₄^－+ CuS + H⁺→ Cu²⁺+ SO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O(未配平)
请回答下列问题:
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．MnO₄^－是氧化剂,Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

D．生成2.24 L(标况下) SO₂,转移电子的物质的量是0.8 mol

E.氧化性的强弱关系是: MnO₄^－> Mn²⁺> Cu²⁺
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:   MnO₄^－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO₄^－和H₂O₂也能发生氧化还原反应:
氧化反应: H₂O₂ - 2e^－==2H⁺+O2↑
还原反应: MnO₄^－+5e^－+ 8H⁺===Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式:                                    。
反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应,转移电子的个数为       。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是                    。
②实验中发现,当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:                                           。

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:Ⅰ.MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)Ⅱ.MnO4－+CuS+H+→C…”主要考查了你对【氧化还原反应的本质和特征】，【氧化还原反应的配平】，【氧化还原反应的表示方法】，【氧化还原反应与基本反应类型的关系】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:Ⅰ.MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)Ⅱ.MnO4－+CuS+H+→C”考查相似的试题有：

● 在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O="6Cu"+SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S="3S"+2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜 ● （8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N ● 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向 ● A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价 ● 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子5molD．氧化性由强