(8分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发 如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。 若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量__________mol。 (2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。 (3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O ①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目; ②上述反应中还原产物是 |